Як вирішувати окислювально-відновні реакції?




Відео: Редокс. Частина 1

Як вирішувати окислювально-відновні реакції?


Окислювально-відновні називають реакції, в результаті яких взаємодіючі хімічні елементи змінюють свої ступеня окислення шляхом передачі своїх, або навпаки приєднання чужих електронів. Розгляду теоретичних основ і вирішенню практичних завдань в області окислювально-відновних реакцій відведено значне місце в курсі загальної хімії середньої школи. Для учнів дуже важливо оволодіти навичками рішення окисно-відновних реакцій.

Як вирішувати окислювально-відновні реакції
Рішення рівнянь окисно-відновних реакцій залежить від вихідних даних і поставленого завдання. Найчастіше завдання зводяться до визначення формули продуктів реакції на основі ступенів окислення беруть участь в ній елементів і зрівнювання обох частин рівняння на основі коефіцієнтів, підібраних на основі методу електронного балансу.
  1. Рішення даного типу рівнянь неможливо без чіткого розуміння основних термінів і визначень. Ми розповідали про них в статтях як визначити окислювач і відновник і як знайти ступінь окислення елемента.
  2. Якщо за умовами завдання хімічна формула продукту реакції вам невідома, то визначте її самі, враховуючи ступеня окислення вступають у взаємодію елементів. Розглянемо це на прикладі окислення заліза.
    Fe + O2 FeO

  3. Залізо, вступаючи у взаємодію з молекулами кисню, утворює хімічну сполуку під назвою оксид. Проставимо ступеня окислення для беруть участь в реакції хімічних елементів і цим же елементів, але вже входять до складу продукту реакції.
    Fe0 + O20 Fe+3O-2

  4. Зі схеми реакції видно, що дана реакція є окислювально-відновної, так як ступінь окислення змінилася в обох беруть участь в ній речовин: і у заліза, і у кисню.
  5. Залізо набуває заряд +3, отже воно віддає три електрони і є відновником для кисню, який набуває заряд -2, а отже приймає два електрони.
    Fe0 - 3e Fe+3
    O20 + 4e O-2

  6. Щоб хімічна формула оксиду заліза придбала правильний вид необхідно правильно розставити індекси для даного продукту реакції. Виконується це через знаходження найменшого спільного кратного. Знаходимо, що між 3 і 2 найменше спільне кратне дорівнює 6. Індекси визначаємо наступним чином: ділимо найменше спільне кратне на ступінь окислення кожного елемента і записуємо в формулу. В результаті отримуємо правильну формулу оксиду заліза.
    Fe + O2 Fe2O3

  7. Тепер схему необхідно перевірити за методом електронного балансу і при необхідності зрівняти її ліву і праву частини. Як видно з п.5 залізо віддає три електрони, а молекула кисню приймає чотири електрона. Очевидно, що схема реакції потребує зрівнянні з допомогою коефіцієнтів.
  8. Підбір коефіцієнтів також виконують через визначення найменшого спільного кратного для отриманих та переданих електронів.
    Fe0 - 3e Fe+3 | НОК = 12 | 4
    O20 + 4e O-2| НОК = 12 | 3

    У нашому прикладі спільне кратне (НОК) між що беруть участь в реакції електронами дорівнюватиме 12. Отримаємо коефіцієнти, розділивши НОК на кількість електронів і перенесемо їх в рівняння.
    4 Fe + 3 O2 = Fe2O3

  9. Для повного дотримання електронного балансу залишається встановити коефіцієнт 2 в правій частині.
    4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3

  10. Перевіримо виконання умови електронного балансу.
    4 Fe0 - 4 3e 2 Fe2+3
    3 O20 + 3 4e 2 O3-2

    Кількість відданих залізом електронів зрівнялося з кількістю прийнятих киснем і склало 12. Отже, електронний баланс досягнуто підбором коефіцієнтів.

Відео: ОГЕ ДПА ХІМІЯ 2017 Завдання 20 окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ РЕАКЦІЇ ОВР БАЛАНС Демо відео урок

Нехай вас не бентежить простата розглянутого прикладу. Головне усвідомити принцип рішення окислювально-відновних реакцій і ви зможете вирішувати більш складні завдання. Головне дотримуватися наступний алгоритм.
  • Запишіть схему рівняння і поставте ступеня окислення елементів.
  • Визначте точну хімічну формулу продукту реакції на основі ступенів окислення, що входять до її складу елементів.
  • Підберіть індекси до елементів формули готового речовини.
  • Визначте які елементи змінили ступеня окислення, хто з них виступив окислювачем, а хто відновником.
  • Випишіть елементи, що змінили свої ступені окислення та визначте скільки електронів віддав або отримав кожен з них.
  • Визначте коефіцієнти, яку потрібно встановити, щоб виконувалася умова електронного балансу.
  • Запишіть рівняння реакції в кінцевому вигляді з розставленими коефіцієнтами.

Відео: окисно-відновних реакцій. урок 2

Найбільшою складністю в рішенні окислювально-відновних реакцій може стати визначення формули продукту або продуктів взаємодії. Навіть досвідчені хіміки в деяких випадках не можуть передбачити як будуть взаємодіяти речовини без лабораторних дослідів. Тому, в шкільному курсі хімії для елементів, що вступають в складні взаємодії, найчастіше вже даються точні формули готового продукту і все, що потрібно для вирішення - це зрівняти реакцію.

ІНШЕ

Анемія при вагітності фото

Анемія при вагітності

Відео: Що таке АНЕМИЯ при вагітності у вагітних що робити. Симптоми. Лікування. Як лікувати анеміюМайже кожна третя…

Як знайти молярну масу? фото

Як знайти молярну масу?

Відео: Молярна маса речовиниБільшість учнів середніх шкіл одним з найскладніших і неприємних предметів для себе…

Як знайти площу трапеції? фото

Як знайти площу трапеції?

У попередніх статтях ми вже розглядали як знайти площу трикутника і як знайти площу прямокутника. Тепер можна…

Як в ворде писати формули? фото

Як в ворде писати формули?

Комп`ютерні клавіатури обмежені за розмірами і не можуть вмістити усього розмаїття символів, які можуть знадобитися…

Вільні радикали фото

Вільні радикали

Що таке вільні радикали?Вільний радикал - це атом або група атомів, які містять принаймні один непарний електрон. А…

Антиоксиданти фото

Антиоксиданти

Що таке вільні радикали? Кожна сучасна людина обов`язково чув словосполучення «вільні радикали» - причому…

» » Як вирішувати окислювально-відновні реакції?