Як визначити окислювач і відновник?

Відео: ОВР

Окислювально-відновні реакції, або скорочено ОВР, є однією з основ предмета хімії, так як описують взаємодію окремих хімічних елементів один з одним. Як випливає з назви даних реакцій, в них беруть участь як мінімум два різних хімічних речовини одне з яких виступає в якості окислювача, а інше - відновника. Очевидно, що дуже важливо вміти відрізняти і визначати їх в різних хімічних реакціях.

Як визначити окислювач і відновник
Основна складність у визначенні окислювача і відновлювача в хімічних реакціях полягає в тому, що одні й ті ж речовини в різних випадках можуть бути як окислювачами, так і відновниками. Щоб навчитися правильно визначати роль конкретного хімічного елемента в реакції потрібно чітко усвідомити такі базові поняття.

1. окисленням називають процес віддачі електронів з зовнішнього електронного шару хімічного елемента. В свою чергу окислювачем буде атом, молекула або іон, які приймають електрони і тим самим знижують ступінь свого окислення, що є відновлюються. Після хімічної реакції взаємодії з іншою речовиною окислювач завжди набуває позитивний заряд.
2. відновленням називають процес приєднання електронів на зовнішній електронний шар хімічного елемента. відновлювачем буде атом, молекула або іон, які віддають свої електрони і тим самим підвищують ступінь свого окислення, тобто окислюються. Після хімічної реакції взаємодії з іншою речовиною відновник завжди набуває позитивний заряд.
3. Простіше кажучи окислювач - це речовина, яка «відбирає» електрони, а відновник - речовина, яка віддає їх окислителю. Визначити хто в окисно-відновної реакції виконує роль окислювача, хто відновлення і в яких випадках окислювач стає відновником і навпаки можна, знаючи типова поведінка в хімічних реакціях окремих елементів.
4. Типовими восстановителями є метали і водень: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Чим менше вони іонізіроани, тим більше їх відновні властивості. Наприклад, частково окислюється залізо, що віддала один електрон і має заряд +1, зможе віддати на один електрон менше в порівнянні з «чистим» залізом. Також восстановителями можуть бути сполуки хімічних елементів в нижчого ступеня окислення, у яких заповнені всі вільні орбіталі і які можуть тільки віддавати електрони, наприклад аміак NH₃, сірководень H₂S, бромоводород HBr, йодоводород HI, хлороводень HCl.
5. Типовими окислювачами є багато неметали (F, Cl, I, O, Br). Також окислювачами можуть виступати метали, що мають високий ступінь окислення (Fe⁺³, Sn⁺⁴, Mn⁺⁴), Також деякі сполуки елементів у високому ступені окислення: перманганат калію KMnO₄, сірчана кислота Н₂SO₄, азотна кислота HNO₃, оксид міді CuO, хлорид заліза FeCl₃.
6. Хімічні сполуки в неповних або проміжних ступенях окислення, наприклад одноосновная азотна кислота HNO₂, пероксид водню H₂O₂, сірчиста кислота H₂SO₃ можуть проявляти як окисні, так і відновні властивості в залежності від окислювально-відновних властивостей бере участь у взаємодії другого реагенту.

Відео: ОГЕ ДПА ХІМІЯ 2017 Завдання 14 ОВР окислювача відновники СІРКА Ступінь окислювання Демоверсія

Визначимо окислювач і відновник на прикладі простої реакції взаємодії взаємодії натрію з киснем.

Ка випливає з даного прикладу один атом натрію віддає одному атому кисню свій електрон. Отже, натрій є відновником, а кисень окислювачем. При цьому натрій окислиться повністю, так як віддасть максимально можливу кількість електронів, а атом кисню буде відновлений в повному обсязі, так як зможе прийняти ще один електрон від іншого атома кисню.