Як знайти молярну масу?

Відео: Молярна маса речовини

Більшість учнів середніх шкіл одним з найскладніших і неприємних предметів для себе вважають хімію. Насправді ж хімія не складніша за ту ж фізики, або математики, а в деяких випадках набагато цікавіше їх. Багато учнів ще не приступивши до вивчення хімії вже підсвідомо її боятися, наслухавшись відгуків від старшокласників про всі «жахи» даного предмета і «тиранії» його викладача.

Відео: Моль. Молярна маса. Рішення задач з хімії. Частина 1

Іншою причиною складнощів з хімією є те, що в ній використовуються деякі специфічні ключові поняття і терміни, з якими учень ніколи раніше не стикався і аналогію яким складно знайти в звичайному житті. Без відповідного пояснення з боку викладача дані терміни так і залишаються незрозумілими учнями, що ускладнює весь подальший процес вивчення хімія.

Одним з таких термінів є поняття молярної маси речовини і завдання по її знаходженню. Це є основою основ всього предмета хімії.

Що таке молярна маса речовини
Класичне визначення свідчить, що молярна маса - це маса одного моль речовини. Начебто все просто, але залишається незрозумілим що таке «один моль» і чи має вона якусь зв`язок з комахами.

моль - Це кількість речовини, в якому міститься певна кількість молекул, якщо бути точним, то 6,02 10²³. Це число називається постійної або числом Авогадро.

Всі хімічні речовини мають різний склад і розмір молекул. Отже, якщо взяти одну порцію, що складається з 6,02 10²³ молекул, то у різних речовин буде свій обсяг і своя маса цієї порції. Маса даної порції і буде молярної масою конкретного речовини. Молярна маса традиційно позначається в хімії буквою M і має розмірність г / моль і кг / моль.

Як знайти молярну масу речовини
Перш ніж приступити до обчислення молярної маси речовини необхідно чітко усвідомити ключові поняття, пов`язані з нею.

1. Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може бути дорівнює відносній атомній масі, якщо структурними одиницями речовини є атоми.
2. Відносна атомна маса показує у скільки разів маса атома конкретного хімічного елемента більше заздалегідь визначеної постійної величини за яку прийнята маса 1/12 частини атома вуглецю. Поняття відносної атомної маси введено для зручності, так як людині складно оперувати такими малими числами як маса одного атома.
3. Якщо речовина складається з іонів, то в цьому випадку говорять про його відносної формульної масі. Наприклад, речовина карбонат кальцію CaCO₃ складається з іонів.
   
4. Відносну атомну масу речовини конкретного хімічного елемента можна знайти в періодичній таблиці Менделєєва. Наприклад, для хімічного елемента вуглецю відносна атомна маса дорівнює 12,011. Відносна атомна маса не має одиниць вимірювання. Молярна маса вуглецю буде дорівнює, як уже було сказано вище, відносною атомною, але при цьому у неї з`являться одиниці виміру. Тобто молярна маса вуглецю буде дорівнює 12 г / моль. Це означає, що 6,02 10²³ атомів вуглецю будуть важити 12 грам.
5. Відносну молекулярну масу можна знайти як суму атомних мас всіх хімічних елементів, що утворюють молекулу речовини. Розглянемо це на прикладі двоокису вуглецю, або як його ще все називають вуглекислого газу, що має формулу CO₂.
   
   В молекулу вуглекислого газу входить один атом вуглецю і два атоми кисню. Використовуючи таблицю Менделєєва знаходимо, що відносна молекулярна маса вуглекислого газу дорівнюватиме 12 + 16 2 = 44 г / моль. Саме такою масою буде володіти порція вуглекислого газу, що складається з 6,02 10²³ молекул.
   
6. Класична формула знаходження молярної маси речовини в хімії має наступний вигляд:
   
   M = m / n
   
   де, m - маса речовини, г-
   n - число молей речовини, тобто скільки порцій по 6,02 10²³ молекул, атомів або іонів в ньому міститься, моль.
   
   Відповідно число молей речовини може бути визначено за формулою:
   
   
   n = N / N_a
   
   
   де, N - загальне число атомів або молекул-
   N_а - Число або постійна Авогадро, рівна 6,02 10²³.
   
   На цих двох формулах базується більшість завдань по знаходженню молярної маси речовини в хімії. Навряд чи для більшості людей буде непереборної труднощами використання двох взаємопов`язаних відносин. Головне зрозуміти суть основних понять таких як моль, молярна маса і відносна атомна маса і тоді рішення задач з хімії не викличе у вас ніяких труднощів.

Відео: Обчислення відносної молекулярної маси

Як допоміжний засіб для знаходження молярної маси речовини і рішення більшості типових завдань з хімії, пов`язаних з нею, пропонуємо скористатися нашим калькулятором. Користуватися ним дуже просто. під рядком хімічна формула сполуки в випадаючому списку виберіть перший хімічний елемент, що входить в формулу будови хімічної речовини. У вікно поруч зі списком введіть число атомів хімічної речовини. При числі атомів рівному одному залиште поле порожнім. Якщо потрібно додати другий і наступний елементи, то натисніть зелений плюс і повторіть описане вище дію до тих пір, поки не отримаєте повну формулу речовини. Коректність введення контролюйте по оновлюється хімічною формулою сполуки. Натисніть кнопку розрахувати, щоб отримати значення молярної маси шуканого речовини.

Щоб вирішити більшість типових завдань з хімії ви також можете додати одне з відомих умов: число молекул, число молей або масу речовини. під кнопкою розрахувати після її натискання буде приведено повне рішення задачі на основі введених вихідних даних.

Якщо в хімічній формулі речовини зустрічаються дужки, то розкрийте їх, додавши до кожного елементу відповідний індекс. Наприклад, замість класичної формули гідроксиду кальцію Ca (OH)₂ використовуйте в калькуляторі наступну формулу хімічної речовини CaO₂ H₂.